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asinus

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 #1
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Hallo anonymous!

 

√(b/2 - b) * √(2b - b²)

= √((b/2-b) * (2b - b²))

= √(b² - b³/2 - 2b² + b³)

= √(b³/2- b²)

= √(b² * (b/2 -1))

= b * √ (b/2-1)

 

√(b/2 - b) * √(2b - b²) =  b * √(b/2-1)

 

Mit eingesetztem b = 0,2 ergibt sich

√(b/2 - b) * √(2b - b²) = 0,2 * √(0,2/2 - 1) = 0,2 * √(-1 * 0,9) = 0,1897 i

Das ist eine komplexe Größe. Der angegebene Term hat mit b = 0,2 kein relles Ergebnis.

 

Mit b = 2  hat  der Term den Wert Null.

Für alle b >= 2 hat der Term einen reellen Wert.

 

Gruß asinus :- )

19 ene 2015
 #2
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Hallo Anonymous, falls du es eilig hast,

 

die Avogadro-Konstante N_\mathrm{A} ist eine nach Amedeo Avogadro benannte physikalische Konstante, die als Teilchenzahl N pro Stoffmenge n definiert ist:

N_\mathrm{A} = \frac{N}{n}

Sie gibt an, wie viele Teilchen (etwa Atome eines Elements oder Moleküle einer chemischen Verbindung) in einem Mol des jeweiligen Stoffes enthalten sind. Der aktuell empfohlene Wert[1] beträgt

N_\mathrm{A} = 6{,}022\;141\;29\;(27) \cdot 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1} ,

also gut 602 Trilliarden Teilchen pro Mol.

Entsprechend der Definition der atomaren Masseneinheit u beträgt die Masse m von 6,02214129 (27) ⋅ 1023 C-12-Atomen im Grundzustand exakt 12 g. Die molaren Massen aller anderen Stoffe werden auf C-12 bezogen.

Aus Wikipedia.

 

Gruß  asinus :- )

14 ene 2015